Selamat Datang di Blog Praktikum Kimia Anorganik Kelompok 4A Gabung dan Berikan Komentar Positif Anda

Jumat, 22 November 2013

Sifat Senyawa Klor



SIFAT KIMIA SENYAWA KLOR

I.      Pendahuluan
A.   Teori
Klor (bahasa Yunani: Chloros, “hijau pucat”), adalah salah satu unsur kimia dengan simbol Cl dan  mempunyai nomor atom 17. Dalam tabel periodik, unsur ini termasuk kelompok halogen atau golongan VIIA. Dalam bentuk ionya, unsur ini biasanya sebagai pembentuk garam dan senyawa lain yang tersedia di alam dalam jumlah yang sangat berlimpah. Sangat pentingnya unsur ini hampir semua kehidupan mengandung dan membutuhkan unsur ini , termasuk manusia. Dalam bentuk gas, klorin berwarna kuning kehijauan, dan sangat beracun. Dalam bentuk cair atau padat, klor sering digunakan sebagai oksidan, pemutih, atau desinfektan.

Unsur-unsur halogen dapat diidentifikasi melalui warna dan sifatnya. Misalnya Cl : berupa gas warna kuning kehijauan pada suhu kamar, nonpolar, kelarutan dalam air kecil dan larut dalam pelarut non polar seperti heksana.
Semua halogen dapat mengoksidasi air menjadi gas O2 dan bukan merupakan oksidator kuat. Larutan halogen tidak stabil karena cenderung mengalami autooksidasi atau autoreduksi.

Proses ini disebut dengan disproporsinasi :
   Cl2 (aq) + H20 (l)               Cl- (aq) + HCl (aq) + H- (aq)
  
Pemutih Klorin (bleaching agent) mengandung larutan hipoklorit (NaClO). Ion ClO- merupakan suatu oksidator, daya oksidasinya sama dengan klorin namun ion ClO- berbeda dengan Cl- sebab asam hipoklorit. HClO adalah asam lemah dan ion ClO- adalah basa yang cukup kuat, sedangkan Cl- mempunyai sifat netral dan merupakan basa konjugat dari HCl kuat.

Ion Klorida membentuk endapan dengan ion-ion Ag+, Pb2+, dan Hg2 +2, berperan sebagai ligan dalam pembentukan kompleks yang diamati melalui perubahan warna dan melarutkannya endapan atau padatan.

B.    Tujuan
-          Mengetahui kelarutan dan stabilitas garam klorida
-          Mempelajari pembentukan kompleks logam transisi dengan ion klorida

II.    Metode Praktikum
A.      Alat dan Bahan
Alat yang digunakan dalam praktikum ini adalah pipet tetes                , gelas ukur, tabung reaksi, dan rak tabung reaksi.
Bahan yang dipakai adalah  NaCl 0,1 M, AgNO3 0,1 M, NH3 6M, CuSO4 0,1 M, , NaOCl 5% ( baycline), NaOH 6 M, KI 0,1 M, KBr 0,1 M, HCl pekat, n-heksana atau petroleum eter, dan lakmus merah dan biru.



B.      Prosedur Kerja
1.  Ion klorida (Cl-)
a.    Kelarutan dan kestabilan garam klorida
- Dimasukan 1 mL NaCl + 1 mL AgNO3 kedalam tabung reaksi
- Larutan diaduk, hingga meratadan ditambahkan sejumlah volume yang ditentukan
- Diaduk campuran agar endapan yang terbentuk larut
- Ditambahkan HNO3 6M sedikit berlebih dan diaduk
- Diamati perubahan yang terjadi

b.    Kompleks logam transisi dengan ion Cl-
- 2 mL CuSO4 0,1 M + 2 Ml HCl pekat dimasukan kedalam tabung reaksi
- Diencerkan campuran dengan 5  mL aquadest. Diamati apa yang terjadi
- Ditambahkan 3 mL HCl pekat kedalam AgNO3 0,1 M
- Diaduk beberapa menit agar endapan larut kembali
- Dimasukan 1 mL NaCl + 1 mL AgNO3, kedalam tabung reaksi
- Diencerkan campuran dengan 5 mL aqudest. Diamati yang terjadi

2.  Ion Hipoklorit
a.    Reaksi Lakmus
- Diteteskan larutan NaOCl 5% pada kertas lakmus merah dan biru
- Diamati perubahan warnanya

b.    Reaksi dengan AgNO3
- 1 mL AgNO3 0,1 M + 3 mL NaOCl
-  Diamati endapan yang terbentuk
- Ditambahkan HNO3
- Dibandingkan dengan campuran NaOH 6M dengan AgNO3
- Diamati perubahan yang terjadi

c.    Daya Oksidasi
- 2mL KI 0,1 M ditambah beberapa tetes larutan NaOCl 5% sambil diaduk
- Ditambahkan beberapa tetes HCl pekat
- Dicatat perubahan warna yang terjadi
- Dihindari kelebihan NaOCl karena dapat menghilangkan warna I2 yang terbentuk dan produk awal akna teroksidasi menjadi ClO- terhadap larutan KI larutan yang telah diasamkan
- Diulangi langkah yang sama pada KBr
- 2 ml KI ditambah eter dan larutan NaOCl







III.  Hasil dan Pembahasan
1.       Ion Klor
a.       Kelarutan dan Kestabilan Garam Klorida
Perlakuan
Hasil Pengamatan
1 ml NaCl + AgNO3 0,1 M
+ NH3
+ HNO3
Terbentuk endapan putih
Terbentuk buih
Tidak ada perubahan
                                                                   
b.      Kompleks logam transisi dengan ion Cl-
Perlakuan
Hasil Pengamatan
2 ml CuSO4 0,1M + 1 ml HCl pekat
+ 5 ml Aquades
Terbentuk warna kehijauan

Warna berubah menjadi bening
1 ml AgNO3 0,1M + 1 ml HCl pekat+ 5 ml Aquades

Terbentuk endapan putih
Reaksi bersifat eksoterm

2. Ion Hipoklorit
a. Reaksi Lakmus
Perlakuan
Hasil Pengamatan
NaOCl 5% + Lakmus Merah
Lakmus berubah menjadi biru (basa)
NaOCl 5% + Lakmus Biru
Lakmus tetap berwarna biru



b. Reaksi dengan AgNO3

Perlakuan
Hasil Pengamatan
1 mL AgNO3 0,1 M + 3 mL NaOCl
+ HNO3
Terbentuk endapan putih
Terbentuk gumpalan putih dan terdapat buih
1 mL AgNO3 0,1 M + 3 mL NaOH
+HNO3
Terbentuk endapan coklat
Reaksi bersifat eksoterm

c. Daya Oksidasi

Perlakuan
Hasil Pengamatan
2mL KI 0,1 M + beberapa tetes larutan NaOCl 5%
Warna menjadi orange

2mL KBr 0,1 M + beberapa tetes larutan NaOCl 5%
Warna menjadi kuning

2 ml KI ditambah eter dan larutan NaOCl
Terbentuk 2 lapisan, lapisan atas berwarna orange dan lapisan bawah berwarna kuning



Percobaan pertama adalah kelarutan dan stabilitas garam klorida, yang terbentuk dari persamaan reaksi :
NaCl + AgNO3 -> NaNO3  + ↓AgCl
AgCl ↓ + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl-
[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ → AgCl ↓ + 2NH4+
Terbentuk endapan putih AgCl yang seperti dadih. Endapan tidak larut dalam air, tetapi larut dalam amonia encer dan dalam larutan – larutan kalium sianida dan tiosulfat. Setelah itu diteteskan kembali NH3 dan endapan dadih putih menjadi larut dan terbentuk gas Cl2 dan setelah ditambahkan HNO3 endapan menjadi hilang dan keadaan asam membuat suhu larutan menjadi naik dan terjadi reaksi eksoterm (suhu meningkat).


Pada percobaan yang kedua adalah pembentukan kompleks logam transisi dengan ion Cl. Pencampuran CuSO4 dengan HCl terjadi perubahan warna menjadi warna hijau, dan setelah ditambahkan aquades warna menjadi bening. Sedangkan pencampuran AgNO3 dengan  HCl terbentuk endapan putih dan suhu nya menjadi panas (reaksi bersifat eksoterm) yang menunjukan pemebentukan kompleks dari logam transisi.
H2SO4(aq) + CuCl2(aq) + H2O -> CuSO4(aq) + 2HCl(aq) + H2O(aq)
AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3

Percobaan yang ketiga adalah uji lakmus. Hal ini menunjukkan bahwa NaOCl adalah larutan yang bersifat basa, karena dapat merubah lakmus merah menjadi lakmus biru.

Percobaan keempat, adalah reaksi dengan AgNO3. Hasilnya ketika NaOCl ditambahkan AgNO3 terbentuk endapan berwarna putih dan reaksi berlangsung secara eksoterm dan terdapat buih gas. Gas yang terbentuk adalah gas oksigen dari reaksi AgNO3 dengan NaOCl. Sedangkan saat tabung yang berisikan NaOH, direaksikan dengan AgNO3 terbentuk endapan coklat dengan warna larutan yang coklat dan setelah direaksikan dengan HNO3 endapan menjadi coklat muda dan disertai dengan bertambahanya suhu larutan.
2NaOCl + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + 2NaNO3 + O2
2HNO3 + NaOCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 + H2O
NaOH + AgNO3 → AgOH + NaNO3

Percobaan terakhir adalah daya oksidasi ion ClO- dengan menggunakan KBr, KI dan eter. Ion ClO- memiliki daya oksidasi yang besar karena merupakan oksidator kuat yang dapat larut dalam air dingin. Reaksi antara KI dengan NaOCl membentuk larutan berwarna orange. Reaksi antara KBr dengan NaOCl menghasilkan larutan berwarna kuning. Pada reaksi KI dengan eter dan diteteskan NaOCl, reaksi membentuk 2 lapisan warna larutan, lapisan atas berwarna orange dan lapisan bawah berwarna kuning.

IV. Kesimpulan
-          Natrium Hipoklorit (NaOCl) bersifat basa
-          Pada uji ion klor reaksi bersifat eksoterm
-          Pembentukan logam kompleks klor ditandai dengan perubahan warna
-          Pembentukan perbedaan lapisan dalam larutan hasil reaksi disebabkan oleh perbedaan kepolaran, dan berat jenis tiap komponen larutan
Daftar Pustaka
Farianti, 2000. KRITERIA PEMBENTUKAN STRUKTUR SENYAWA KOMPLEKS  LOGAM. Institut Teknologi Bandung
Vogel.Buku teks analisis anorganik kualitatif. Jakarta : PT. Kalman media pusaka
Klor